Rabu, 01 Februari 2017

Cerita Sehari-hari kehidupan

Hallo semua ...
  
Ini pertama kalinya gua cerita keseharian gue mulai hari ini.
gue jujur ini semua gak bohong gk bikinan atau  puun ngada-ngada.
kalo lu pada lucu bacanya atau pun gak suka,koment aja bebas jgn aneh" tapi.


Sebelumnya kenalin nama gue, Muhammad Alim Bayu Aji Nurrasyid, 
Cerita gue ini dimulai dari  tadi awal gue bangun tidur, jujur ya gue kalo bangun tidur itu selalu di bangunin sama ibu gue,tapi gak selalu sih, kadang" alarm atau pun bangun sendiri gue, ibu gue kalo bangunin gue juga gimana gitu agak males bangun gue wkkww, soalnya banguninnya itu ngomel", serius deh,  kan ibu gue kerja paginya ya gak mungkin dong ibu gue banguninnya gue nya santai , kalo santai bisa telat ibu gue, masuk jam kerja tuh jam 8, dari sini ke jakarta kan lumayann,tapi walaupun ibu gue gitu dia tetep sayang banget sampe kapan pun ,,, iloveyou buu:*

Waktu gua dibangunin pagi" buat sekolah  gue sering banget kesiangan, sebenernya gua dibangunin jam 5 buat solat shubuh tpi gue nya ngeyel masih ngantuk ,ya terpaksa ibu gue jdi ngomel, yaudah lah gue dah bangun tuh  jam setengah 6,gue bangun terus gua minum dulu habis itu mandi. abis mandi ya gua pake baju seragam buat sekolah, dan dari jam setengah 6 itu mandi gue 7-8 menit lah, 
padahl gua selesai mandi jam 6.45-an lah,gue wudhu terus solat shubuh, selesai juga jam 6.50
gue pake sepatu kira" 2menitan lah, langsung berangkat gue kesekolah naik motor pake helm komang" ye gakkk kwkkwkwkw.

kalo gue pengen berangkat sekolah dari rumah gak pernah makan gue takut  telat gue, gua berangkat sekolah tapi gua jemput temen gue si aan, selalu boncengin dia terus gue,yaa gimana yaakk namanya sama temen dia baik,ya kita jemput aja ajak breng ke sekolah lagi pula dapet pahalakan kwkwkw,
gua pun nyampe sekolah nih jam set 7 kurang 5 menit ,alhadmulillah aja gue gak telat hari ini, wah kalo telat mah disekolahan gue lnagsung tanda tangan buku dosa hahaha, kenapa gua sebut buku dosa? ya itu karna itu di tulis nama kita dikasih point 3 biji ,dah kaya gitu tetep aja disuruh hafalin asmaul husna 99, tapi tergantung kalo telatnya kalo 1x= 33 2x=66 3x=99.
pernah dah gua sekali telat kan di tanya tuh sama guru piket, "kamu telat berapa kali? 1x pak, "bener kamu sekali" iyapak". padahal mah gua bhong wkwkwk, kalo gua blang telat dah banyak gua hafalin gitu bisa bolos dari jam pertama sampe istirahat,tpi ada untungnya sekali" telat, kalo kita gak suka pelajarannya kan enak cabutnya kkwkwkw.

Yaudahlah gak usah bahas hahaha,terus kan gua masuk tuh kekelas, duduk manis eaaa,,,
ini kan hari RAbu disekolah gue Rabu itu jadwal literasi baca" buku gitu 30 menit dari jam se7 sampe jam 7. setelah itu jam pelajran mulai kan, bel bunyi "tengnongnengnongnengnong tonononong onononng" guru piket ngomong dah memasuki jam pelajaran pertama.  gak seling berapa lama 10 menitan guru gue masuk, pelajran pertama KIMIA 4 jam cuy,sampe istirahat, wah guru kimia gua ini ngomong mulu dah cerita mulu tapi seru,enak bercanda,cara ngajarnya enak ngerti, tapi ya gitu ngomong mulu, gua mah 3 jam masih kuat,pas tinggal 1 jam lagi gua gumoh gabut,  gua punya temen samping bangku,bangku gue ini sendiri" tapi deketan gitu, nah gua tanya ke dia. Lu gabut yaa, "iya bayy" yaudah terpaksa gua sama dia ngobrol main poker main UNO diats meja ,tapi sambil gua tutupin tas biar gak ketahuann dah kerjaaan gua gitu sama temen gua, kalo dah gabut males dengerin ya main berdua" dah seterusnya kaya gitu setiap gabut , buat ngilangin pusing kepala pegal mata perih kwkwkw. 

Akhirnya  istirahat bel lagi "tengnongnengnongnengnong tonononong onononng" istirahat pertama....


Minggu, 29 Januari 2017

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA (EKSO&ENDOTERM)

  
I.            Tujuan

Bertujuan untuk mengetahui eksoterm dan endoterm, sekaligus mengetahui perbedannya.

II.         Landasan teori

Pada reaksi kimia, sistem dapat melepaskan atau menyerap kalor yaitu eksoterm dan endoterm.  Reaksi Eksoterm yaitu dimana dilepasnya kalor dari sistem kelingkungan. sedangkan Reaksi Endoterm yaitu dimana diserapnya kalor dari lingkungan ke sistem. Pada reaksi eksoterm, ∆H bernilai negatif. Pada reaksi endoterm, ∆H reaksi bernlai positif.
Pada reaksi eksoterm, kalor yang dilepaskan dari reaksi digunakan untuk menaikkan temperatur larutan dan kalorimeter. Untuk reaksi endoterm, kalor yang diserap oleh reaksi sama dengan kalor yang diserap larutan.
 Perubahan entalpi (ΔH) positif menunjukkan bahwa dalam perubahan terdapat penyerapan kalor atau pelepasan kalor. Reaksi kimia yang melepaskan atau mengeluarkan kalor disebut reaksi eksoterm, sedangkan reaksi kimia yang menyerap kalor disebut reaksi endoterm.

A . REAKSI EKSOTERM

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor. Reaksi eksoterm merupakan reaksi dilepasnya kalor dari sistem ke lingkungan yang ditandai dengan adanya kenaikan suhu lingkungan di sekitar sistem.
contoh reaksi eksoterm dikehidupan sehari-hari adalah membakar minyak tanah di kompor minyak dan nyala api unggun.
Pada reaksi eksoterm , sistem membebaskan energi, sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu , perubahan entalpinya bertanda negatif. Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut:
ΔH = Hp –Hr < 0 (negatif) 
    B . REAKSI ENDOTERM
Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor. Reaksi endoterm merupakan reaksi diserapnya kalor dari lingkungan ke sistem yang ditandai dengan adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar sistem.
Contoh dari reaksi endoterm yakni proses fotosintesis pada tumbuhan dan asimilasi.
Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk (Hp) lebih besar daripada entalpi pereaksi (Hr). Akibatnya, perubahan entalpi, merupakan selisih antara entalpi produk dengan entalpi pereaksi (Hp -Hr) bertanda positif. Sehingga perubahan entalpi untuk reaksi endoterm dapat dinyatakan:
ΔH = Hp- Hr > 0 (Positif)

Perubahan entalpi pada reaksi endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi seperti berikut ini:
Berdasarkan penyerapan kalor (ΔH Positif) dan pelepasan kalor (ΔH Negatif). Reaksi kimia dibedakan menjadi :
     a).    Reaksi Endoterm, yaitu reaksi kimia yang melibatkan  penyerapan kalor.
Nilai ΔH reaksiadalahpositif (+)
     b).  Reaksi eksoterm, yaitu reaksi kimia yang melibatkan pelepasan kalor. 
Nilai ΔH reaksi adalah Negatif (-)
Pada reaksi endoterm, sistem menyerap energy. Oleh karena itu, entalpi system akan bertambah. Artinya H akhir (H dari zat-zat produk reaksi) lebih besar dari pada entalpi H awal (H dari zat-zat pereaksi). Akibatnya, perubahan entalpi (ΔH) yaitu selisih antara entalpi (H) akhir dengan entalpi (H) awal. Sehingga nilainya bertanda positif. Hal ini ditandai dengan menurunnya suhu lingkungan dan bertambahnya suhu pada system.
Sebaliknya pada reaksi eksoterm, system membebaskan energy, sehingga entalpi system akan berkurang, artinya entalpi akhir lebih kecil dari entalpi awal. Oleh karena itu perubahan entalpinya bertanda negative. Pada reaksi eksoterm ini suhu system akan menurun dan suhu lingkungan bertambah
Dapat disimpulakan bahwa :
1. Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia dengan dengan sistem
    pelepasan kalor.
2. Reaksi endoterm adalah reaksi kimia dengan sistem menyerap
    kalor dari lingkungannya.
3. Suhu turun pada Eksoterm.
4. Suhu naik pada Endoterm.

III.       A. Alat

1.   Gelas Beker 
2.   Gelas ukur
3.   Termometer
4.   Spatula 
5.   Corong
6.   Batang pengaduk
            
           B. Bahan

               1. Kristal (NaOH)
               2. HO (Aquades)



IV.       Langkah-Langkah

1.   Isi gelas kimia dengan HO
2.   Ukur temperatur air
3.   Masukkan NAOH  kedalam gelas kimia yang berisi HO
4.   Aduk dan catat temperatur larutan


V.         Hasil Percobaan

Larutan NaOH + Air Aquades = Endoterm

Reaksi ini merupakan reaksi endoterm dikarenakan ditandai dengan ditandai adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar sistem. Awal 30°c menjadi 25°c

VI.       Kesimpulan

Reaksi pada larutan NaOH menunjukkan adanya peningkatan suhu, sistemnya menjadi panas, sistemnya melepaskan kalor dan energi didalam sistem berkurang dan hasil reaksi perubahan entalpinya negatif (∆H < 0) sehingga reaksi pada larutan NaOH disebut reaksi eksoterm.